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16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
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其实除了电解饱和食盐水、二氧化锰+浓盐酸,还有不少制取氯气的方法。
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此反应中,其实是有2mol盐酸作为还原剂。
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方程式:MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
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盐酸具有较强的挥发性,浓盐酸还有强还原性。
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方程式:2NaCl+H2SO4(浓)=△=Na2SO4+2HCl↑
此方程式不能写成离子方程式!
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用氯化钠固体和浓硫酸加热制取,生成的气体用水吸收。
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实验室制取盐酸可以用复分解法。
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第二步:2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱制得!
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碳酸氢钠由于溶解度问题而沉淀出来。
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第一步:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
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氯化钠可以制取纯碱。
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H2+Cl2=点燃=2HCl,产物溶于水即为盐酸。
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方程式:2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气、氯气!
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原因:生成了极弱的电解质——醋酸铅!
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离子方程式:PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-
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方程式:PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4
话说回来,刚才的验证码居然是“skip”!
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硫酸铅虽然不溶于水和强酸,但是可以溶于醋酸钠水溶液。
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类似的单质还有锌、铍、铅、锑、硅等。
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高中阶段写为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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方程式:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
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四羟基合铝酸钠在高中阶段会被误认为是“偏铝酸钠”!
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生成四羟基合铝酸钠和氢气
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铝和氢氧化钠水溶液可以反应
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