实验室制取硫化氢的原理

硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

H2S尾气处理有分少量和过量，为什么SO2尾气处理就没有分呢？

回复：2楼

囧，百度了一下，确实也是。

表示这贴是转的。

2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(过量)= NaHSO3
如果适量，n(NaOH)/n(SO2)=1---2之间, Na2SO3 和NaHSO3 全有.
如: n(NaOH)/n(SO2)=3/2 化学方程式为:
3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O

话说我突然想起来去年的一次化学晨练（其实是做卷子）……

原题是除去某种不溶于NaOH(aq)的气体里的CO2气体的一道题。题目让我写离子方程式，我写了个2OH- + CO2 = CO3^2- + H2O和OH- + CO2 = HCO3-。结果，老师把我写的“OH- + CO2 = HCO3-”划掉了，课上讲评时还特意提到了 这种除杂题里除杂试剂都当做足量的。