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學家》（The Sceptical Chemist）一書，他認為物質是由不同的「微粒」或原子自由組合構成的，而並不是由諸如氣、土、火、水等基本元素構成[2]。恩格斯認為，波義耳是最早把化學確立為科學的化學家[3]。 　　1789年，法國貴族，拉瓦錫定義了原子一詞，從此，原子就用來表示化學變化中的最小的單位。 　　 道爾頓在《化學哲學新體系》中描述的原子
1803年，英語教師及自然哲學家約翰·道爾頓（John Dalton）用原子的概念解釋了為什麼不同元素總是呈整數倍反應，即倍比定律（law of multiple proportions）；也解釋了為什麼某些氣體比另外一些更容易溶於水。他提出每一種元素只包含唯一一種原子，而這些原子相互結合起來就形成了化合物[4]。 　　1827年，英國植

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Desaulx）提布朗運動是由於水分子的熱運動而導致的。 　　1897年，在關於陰極射線的工作中，物理學家約瑟夫·湯姆生（J.J.Thomsom）發現了電子以及它的亞原子特性，粉碎了一直以來認為原子不可再分的設想。湯姆生認為電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消。這也叫做葡萄乾蛋糕模型(棗核模型）[5]。 　　1909年，在物理學家歐內斯特·盧瑟福(Ernest Rutherford)的指導下，菲利普·倫納德（P.E.A.Lenard ）用氦離子轟擊金箔。發現有很小一部分離子的偏轉角度遠遠大於使用湯姆生假設所預測值。盧瑟福根據這個金鉑實驗的結果指出：原子中大部分質量和正電荷都集中在位於原子中心的原子核當中，電子則像行星圍繞太陽一樣圍繞著原子核。帶正電的氦離子在穿越原子核附近時，就會被大角度的反射[6]。這就是原子核的核式結構。 　　1913年，在進行有關對放射性衰變產物的實驗中，放射化學家弗雷德里克·索迪（Frederick Soddy）發現對於元素周期表中的每個位置，往往存在不只一種質量數的原子[7]。瑪格麗特·陶德創造了同位素一詞，來表示同一種元素中不同種類的原子。在進行關於離子氣體的研究過程中，湯姆生髮明了一種新技術，可以用來分離不同的同位素，最終導致了穩定同位素的發現[8]；同年，物理學家尼爾斯·玻爾（Niels Bohr）重新省視了盧瑟福的模型，並將其與普朗克及愛因斯坦的量子化思想聯繫起來，他認為電子應該位於原子內確定的軌道之中，並且能夠在不同軌道之間躍遷，而不是像先前認為那樣可以自由的向內或向外移動。電子在這些固定軌道間躍遷時，必須吸收或者釋放特定的能量。這種電子躍遷的理論能夠很好的解釋氫原子光譜中存在的固定位置的線條[9]，並將普朗克常數與氫原子光譜的里德伯常量取得了聯繫。

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用氦離子轟擊金箔。發現有很小一部分離子的偏轉角度遠遠大於使用湯姆生假設所預測值。盧瑟福根據這個金鉑實驗的結果指出：原子中大部分質量和正電荷都集中在位於原子中心的原子核當中，電子則像行星圍繞太陽一樣圍繞著原子核。帶正電的氦離子在穿越原子核附近時，就會被大角度的反射[6]。這就是原子核的核式結構。 　　1913年，在進行有關對放射性衰變產物的實驗中，放射化學家弗雷德里克·索迪（Frederick Soddy）發現對於元素周期表中的每個位置，往往存在不只一種質量數的原子[7]。瑪格麗特·陶德創造了同位素一詞，來表示同一種元素中不同種類的原子。在進行關於離子氣體的研究過程中，湯姆生髮明了一種新技術，可以用來分離不同的同位素，最終導致了穩定同位素的發現[8]；同年，物理學家尼爾斯·玻爾（Niels Bohr）重新省視了盧瑟福的模型，並將其與普朗克及愛因斯坦的量子化思想聯繫起來，他認為電子應該位於原子內確定的軌道之中，並且能夠在不同軌道之間躍遷，而不是像先前認為那樣可以自由的向內或向外移動。