配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在於共用的一對電子出自同一原子。形成配位鍵的條件是，一個原子有孤電子對，而另一個原子有空軌道。配位化合物，尤其是過渡金屬配合物，種類繁多，用途廣泛，現已形成配位化學。

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p

泡利不相容原理。指的是在每個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋相反（用「↑」和「↓」表示）。由此可知，s軌道都只能容納兩個電子（磁量子數為1），而p軌道都能容納6個電子（磁量子數為3，有3個等價軌道：2px，2py，2pz）

洪特規則。也就是說在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。怎樣的軌道能量才相等呢？主量子數和角量子數相同的軌道能量相等。例如2p軌道，其中2px、2py、2pz三個軌道的能量相等，叫做等價軌道。

傳說中的薛方

s軌道是呈球對稱的

http://wenku.baidu.com/view/e9d886c70c22590102029dd9.html

http://tieba.baidu.com/p/2163286193

 

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書寫軌道表示式除須遵守上述三個原則之外，還要參考核外電子的排布方法。在此僅作簡單的介紹：
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為

1s22s22p63s23p64s23d4
根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：
1s22s22p63s23p64s13d5
最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成
1s22s22p63s23p63d54s1