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工业上可采用多种方法炼铜
（1）在地下用爆破粉碎孔雀石（Cu2（OH）2CO3），再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。
冶炼铜的有关化学方程式为：
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。
实验装置各位自己看图吧。反应结束的那个答上了。
尾气导管处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火爆炸，其原理是：
（3）利用辉铜矿冶炼铜的原理（Cu2S）如下：
取一定质量的Cu2S空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
再取上述一半质量的Cu2S，与第一步中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。
结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程：

一位老师给的答案

第1小题
碱式碳酸铜加热分解 然后是 氧化铜与硫酸反应 最后铁置换硫酸铜中的铜
铜丝具有导热性，吸收部分热量，使得温度达不到CO的着火点
Cu2O
将这两个反应的化学方程式写出来，分析
Cu2S+O2→X+SO2
Cu2S+X→Cu+SO2↑
二氧化硫中氧原子与硫原子的个数比为2：1，把CuO和Cu2O都代入化学方程式，配平。其中若为CuO则两次所用的Cu2S质量相等，不符合题意，舍去。所以X为Cu2O

其他解法

将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，问原混合物中氧化铜的质量可能为（A1.2gB1.6gC2.0gD2.4g）

假设反应混合物中没有碳酸钙，所以根据元素守恒，沉淀的0.01mol的碳酸钙中的碳全部来反应物中的碳，由此可以列出关系式子C~2CuO，可知0.01mol的碳完全反应需要消耗0.02mol的CuO，0.02mol的氧化铜的质量为1.6g，但是实际反应中有碳酸钙，碳酸钙的加热会放出二氧化碳，所以实际量是要小于1.6g的，所以选A