配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共用的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。配位化合物，尤其是过渡金属配合物，种类繁多，用途广泛，现已形成配位化学。

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p

泡利不相容原理。指的是在每个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋相反（用“↑”和“↓”表示）。由此可知，s轨道都只能容纳两个电子（磁量子数为1），而p轨道都能容纳6个电子（磁量子数为3，有3个等价轨道：2px，2py，2pz）

洪特规则。也就是说在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。怎样的轨道能量才相等呢？主量子数和角量子数相同的轨道能量相等。例如2p轨道，其中2px、2py、2pz三个轨道的能量相等，叫做等价轨道。

传说中的薛方

s轨道是呈球对称的

http://wenku.baidu.com/view/e9d886c70c22590102029dd9.html

http://tieba.baidu.com/p/2163286193

 

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书写轨道表示式除须遵守上述三个原则之外，还要参考核外电子的排布方法。在此仅作简单的介绍：
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1

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