离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含共价键的化合物。

共价化合物只含共价键，一旦含有了离子键就是离子化合物。

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极性键：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键就是极性键。
非极性键：共用电子对不偏向任何一方，这样的共价键就是非极性键。
先介绍简单的辨别方法：同种元素形成的共价键一定是非极性键，如H2，而不同种元素形成的共价键比较大部分都是极性键，如HCl。
含有极性键的化合物正负电荷中心分离，电子对偏向的一方显负电，电子对偏离的一方显正电，如在HCl中，氢原子显正电，氯原子显负电。但整体不显电性。
只有非极性键的化合物或单质正负电荷中心重合、成键原子显电中性。

电负性：描述不同元素的原子对键和电子【共用的电子对】的吸引能力的大小的物理量。
一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，而金属元素的电负性在1.8以下。【电负性是一个相对的值，以F为标准，F的电负性为4】
很明显，电负性越强的元素对电子的吸引力越强。当两种元素的电负性之差在1.7以上时，容易形成离子键，而当两种元素的电负性之差在1.7以下时，容易形成共价键。这样我们就可以解释AlCl3为什么是共价化合物了，Al和Cl的电负性之差为1.27，小于1.7，故形成的Al-Cl键是共价键，故它是共价化合物。
再给出一条规律：电负性差在0.4和1.7之间【不包括0.4】的两种元素易形成极性键。
我们来看看CH4。C的电负性是2.6，H的是2.2，它们的差是0.4，故C-H键是非极性键

范德华力比化学键弱得多，它的实质是电性的吸引力。一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大。范德华力也影响到物质的熔沸点，分子间作用力越大，熔沸点越高，原因和氢键类似

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1、 主量子数（n），主量子数的符号为n，n的取值可以是所有的正整数，所以n可以取1,2,3……到正无穷，主量子数n的取值决定原子中的能层的序数。对于主量子数的每个取值，我们都有唯一的一个符号与其对应：n=1时，表示的就是K层，n=2表示L层……以此类推。

2、 角量子数（l），角量子数的符号为l，【l的取值是被n所限制的，就是角量子数是对主量子数的更细致地修饰】，它的取值有很多，可以从0取到（n-1），角量子数l的取值决定了原子中能级的个数和序数。我们要知道，能层是还可以再分的，如果说原子是一栋楼，能层是楼梯，那么能级就是楼梯的每一阶。能层有符号：K、L、M、N……而能级也有符号：s、p、d、f……。举个例子，在任何原子的K层，n都等于1，那么角量子数l的取值都只可以是0到0，也就是只能取0。0对应的能级就是s，1对应的是p……以此类推。所以我们知道了，在K层中只有一个能级【个数】，这个能级似乎s能级【序数】，以此类推，在L层中，n=2，所以角量子数l的取值可以是0,1，即在L层中有两个能级【个数】，分别是s和p【序数，0对应s，1对应p】。

3、 磁量子数（m），磁量子数的符号为m【m的取值也是被l限制的，就是磁量子数是对角量子数的更细致地修饰】，他的取值是从-l取到＋l，共有2*l+1个取值。磁量子数m的取值决定了原子中能级的个数【即在一个能级中含有的轨道数】。如在s能级中究竟还能细分成几个轨道呢？我们知道对应s能级的角量子数l=0，所以磁量子数m的取值2*l+1=2*0+1=1，故s能级中只有1个轨道。所以我们可以再细致地描述原子内的电子的运动状况。例如，给定一个值：n=2，l=1，m=0，我们能确定一个轨道：2pz轨道，这是如何做到的呢，先看主量子数n，主量子数n=2，说明在L层，所以先写上个2，表示我们描述的轨道在L层；再看角量子数l，角量子数l=1，说明这个轨道在p能级，所以再写上个p，而我们根据磁量子数的取值可以发现，p能级中可以细分成三个轨道：2*l+1=2*1+1=3，这三个取值分别是：-l=-1，+l=1，0=0，我们把p能级中磁量子数m=0的轨道叫做2pz轨道，另外两个则分别是2px和2py。所以只要给出：n=2，l=1，m=0，我们就能知道他想描述的是2pz轨道。

4、 自旋磁量子数（ms），自旋磁量子数的符号是ms，它十分好理解。取值只可以是：±1/2，分别代表两种不同运动状态的电子。电子不仅绕核高速运动，自身也在旋转，并且旋转的方向只有上和下两种，自旋方向为上的电子的ms的取值就是＋1/2，自旋方向为下的电子的取值就是-1/2.

磁量子数m
同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l}
既m=
-l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层，m=
-2，-1，0，+1，+2，共有5个取值，表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。

例如，我们要描述一个在2s轨道自旋向上的一个电子，我们只需写出：n=2，l=0，m=0，ms=+1/2 ，这是有什么意义呢？我们要描述一个2s轨道自旋向上的电子，很明显，主量子数n是2，s能级对应的角量子数l=0，而s能级的m的取值只能是0，m=0，电子自旋向上，故ms=+1/2。所以我们可以用n=2，l=0，m=0，ms=+1/2来描述这个处于2s轨道上自旋向上的电子。

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http://blog.sina.com.cn/s/blog_8664cd120101hfl9.html

http://blog.sina.com.cn/s/blog_8664cd120101m2jn.html

1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p

泡利不相容原理。指的是在每个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋相反（用“↑”和“↓”表示）。由此可知，s轨道都只能容纳两个电子（磁量子数为1），而p轨道都能容纳6个电子（磁量子数为3，有3个等价轨道：2px，2py，2pz）

洪特规则。也就是说在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。怎样的轨道能量才相等呢？主量子数和角量子数相同的轨道能量相等。例如2p轨道，其中2px、2py、2pz三个轨道的能量相等，叫做等价轨道。