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◇◆◇◆◇◆化学召唤师吧水库◆◇◆◇◆◇
召唤法师 十级
61楼 发表于:2013-4-7 21:03
召唤法师 十级
62楼 发表于:2013-4-7 21:13
什么是元素的金属性呢,元素的金属性集中表现在:金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度;最高价氧化物对应水化物的碱性。(和还原性有点像)
什么是元素的非金属性呢,元素的非金属性集中表现在:非金属单质与氢气化合生成的气态氢化物的稳定程度;最高价氧化物的对应水化物的酸性。(和氧化性有点像)
嗯…可以这么说:同一周期元素从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱。
召唤法师 十级
63楼 发表于:2013-4-7 21:20
F2+H2====2HF
Cl2+H2==点燃==2HCl
Br2+H2==加热==2HBr
I2+H2==可逆加热==2HI
可逆表示反应可以同时向两个方向进行。
卤素之间可以发生置换反应,非金属性强的可以置换非金属性弱的。如:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
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64楼 发表于:2013-4-7 21:30

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65楼 发表于:2013-4-7 21:33
离子化合物:含有离子键的化合物。
共价化合物:只含共价键的化合物。
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66楼 发表于:2013-4-7 21:34
共价化合物只含共价键,一旦含有了离子键就是离子化合物。
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67楼 发表于:2013-4-7 21:37
召唤法师 十级
68楼 发表于:2013-4-7 21:38
极性键:共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键就是极性键。
非极性键:共用电子对不偏向任何一方,这样的共价键就是非极性键。
先介绍简单的辨别方法:同种元素形成的共价键一定是非极性键,如H2,而不同种元素形成的共价键比较大部分都是极性键,如HCl。
含有极性键的化合物正负电荷中心分离,电子对偏向的一方显负电,电子对偏离的一方显正电,如在HCl中,氢原子显正电,氯原子显负电。但整体不显电性。
只有非极性键的化合物或单质正负电荷中心重合、成键原子显电中性。
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69楼 发表于:2013-4-7 21:51
电负性:描述不同元素的原子对键和电子【共用的电子对】的吸引能力的大小的物理量。
一般情况下,非金属元素的电负性在1.8以上,而金属元素的电负性在1.8以下。【电负性是一个相对的值,以F为标准,F的电负性为4】
很明显,电负性越强的元素对电子的吸引力越强。当两种元素的电负性之差在1.7以上时,容易形成离子键,而当两种元素的电负性之差在1.7以下时,容易形成共价键。这样我们就可以解释AlCl3为什么是共价化合物了,Al和Cl的电负性之差为1.27,小于1.7,故形成的Al-Cl键是共价键,故它是共价化合物。
再给出一条规律:电负性差在0.4和1.7之间【不包括0.4】的两种元素易形成极性键。
我们来看看CH4。C的电负性是2.6,H的是2.2,它们的差是0.4,故C-H键是非极性键
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70楼 发表于:2013-4-7 21:57
范德华力比化学键弱得多,它的实质是电性的吸引力。一般来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大。范德华力也影响到物质的熔沸点,分子间作用力越大,熔沸点越高,原因和氢键类似
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71楼 发表于:2013-4-8 20:20

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72楼 发表于:2013-4-8 23:11
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73楼 发表于:2013-4-11 18:59

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74楼 发表于:2013-4-11 23:20

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75楼 发表于:2013-4-12 18:24
1、 主量子数(n),主量子数的符号为n,n的取值可以是所有的正整数,所以n可以取1,2,3……到正无穷,主量子数n的取值决定原子中的能层的序数。对于主量子数的每个取值,我们都有唯一的一个符号与其对应:n=1时,表示的就是K层,n=2表示L层……以此类推。
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76楼 发表于:2013-4-12 18:24
2、 角量子数(l),角量子数的符号为l,【l的取值是被n所限制的,就是角量子数是对主量子数的更细致地修饰】,它的取值有很多,可以从0取到(n-1),角量子数l的取值决定了原子中能级的个数和序数。我们要知道,能层是还可以再分的,如果说原子是一栋楼,能层是楼梯,那么能级就是楼梯的每一阶。能层有符号:K、L、M、N……而能级也有符号:s、p、d、f……。举个例子,在任何原子的K层,n都等于1,那么角量子数l的取值都只可以是0到0,也就是只能取0。0对应的能级就是s,1对应的是p……以此类推。所以我们知道了,在K层中只有一个能级【个数】,这个能级似乎s能级【序数】,以此类推,在L层中,n=2,所以角量子数l的取值可以是0,1,即在L层中有两个能级【个数】,分别是s和p【序数,0对应s,1对应p】。
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77楼 发表于:2013-4-12 18:24
3、 磁量子数(m),磁量子数的符号为m【m的取值也是被l限制的,就是磁量子数是对角量子数的更细致地修饰】,他的取值是从-l取到+l,共有2*l+1个取值。磁量子数m的取值决定了原子中能级的个数【即在一个能级中含有的轨道数】。如在s能级中究竟还能细分成几个轨道呢?我们知道对应s能级的角量子数l=0,所以磁量子数m的取值2*l+1=2*0+1=1,故s能级中只有1个轨道。所以我们可以再细致地描述原子内的电子的运动状况。例如,给定一个值:n=2,l=1,m=0,我们能确定一个轨道:2pz轨道,这是如何做到的呢,先看主量子数n,主量子数n=2,说明在L层,所以先写上个2,表示我们描述的轨道在L层;再看角量子数l,角量子数l=1,说明这个轨道在p能级,所以再写上个p,而我们根据磁量子数的取值可以发现,p能级中可以细分成三个轨道:2*l+1=2*1+1=3,这三个取值分别是:-l=-1,+l=1,0=0,我们把p能级中磁量子数m=0的轨道叫做2pz轨道,另外两个则分别是2px和2py。所以只要给出:n=2,l=1,m=0,我们就能知道他想描述的是2pz轨道。
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78楼 发表于:2013-4-12 18:25
4、 自旋磁量子数(ms),自旋磁量子数的符号是ms,它十分好理解。取值只可以是:±1/2,分别代表两种不同运动状态的电子。电子不仅绕核高速运动,自身也在旋转,并且旋转的方向只有上和下两种,自旋方向为上的电子的ms的取值就是+1/2,自旋方向为下的电子的取值就是-1/2.
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79楼 发表于:2013-4-12 18:37
磁量子数m
同一亚层(l值相同)的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
m取值受角量子数l制约,对于给定的l值,m∈{m|m∈Z且|m|≤l}
既m=
-l,...,-2,-1,0,+1,+2…+l,共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向,而每一个取向相当于一条“原子轨道”。如l=2的d亚层,m=
-2,-1,0,+1,+2,共有5个取值,表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道,即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我们把同一亚层(l相同)伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道。
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80楼 发表于:2013-4-12 18:46
例如,我们要描述一个在2s轨道自旋向上的一个电子,我们只需写出:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 ,这是有什么意义呢?我们要描述一个2s轨道自旋向上的电子,很明显,主量子数n是2,s能级对应的角量子数l=0,而s能级的m的取值只能是0,m=0,电子自旋向上,故ms=+1/2。所以我们可以用n=2,l=0,m=0,ms=+1/2来描述这个处于2s轨道上自旋向上的电子。
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81楼 发表于:2013-4-13 10:56

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82楼 发表于:2013-4-13 12:01
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83楼 发表于:2013-4-13 12:26

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84楼 发表于:2013-4-13 12:58

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90楼 发表于:2013-4-14 16:59

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作者:浅风仁樱
最后回复:浅风仁樱
最后回复时间:2013-6-13 14:59
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