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	410	0	2NH3+3CuO=△=N2+3Cu+3H2O	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	458	0	卫生巾掺了斯大林，透气无异味。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	472	0	8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	462	0	2NH3+3Cl2=N2+6HCl	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	464	0	白烟为NH4Cl	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	462	0	氨气和氯化氢气反应冒白烟	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	506	0	生成的氨气用向上排空气法收集	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	457	0	实验室制取氨气一般用固体氯化铵和固体氢氧化钙共热反应	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	437	0	二氧化硫溶于水生成亚硫酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	595	0	二氧化碳溶于水生成碳酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	450	0	氯酸、溴酸、碘酸都有氧化性。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	514	0	氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸都有还原性。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	426	0	碘和水反应生成氢碘酸和次碘酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	454	0	溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	447	0	氟氧酸极易变为氢氟酸和氧气	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	458	0	氟气和水反应生成氢氟酸和氟氧酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	558	0	氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	474	0	氧化性：HCl	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	393	0	次氯酸根有漂白性	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	351	0	氯水久置会最后变为稀盐酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	397	0	氯气和水反应生成盐酸和次氯酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	433	0	王水能和铂、金反应	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	409	0	浓硝酸能和银反应	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	396	0	浓硫酸能和铜反应	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	386	0	氯化亚铁和硝酸可以发生氧化还原反应！	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	562	0	硝酸亚铁在水中不稳定	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	548	0	硫离子肯定是还原性。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	441	0	SO2+2H2S=3S↓+2H2O	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	385	0	但是也有氧化性	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	386	0	SO2具有还原性	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	436	0	MnO4-被还原为Mn2+	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	458	0	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	383	0	即使它有毒。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	498	0	收集同样向上排空气法。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	436	0	实验室制取H2S气体，习惯使用固体硫化亚铁和稀硫酸常温反应，	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	467	0	尾气可用NaOH溶液解决	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	433	0	尽管它有毒	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	446	0	收集时习惯用向上排空气法	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	434	0	所以必须用浓硫酸	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	571	0	因为SO2在水中的溶解度比CO2的大很多	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	455	0	实验室制取SO2一般是用亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	388	0	工业上习惯高温分解石灰石。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	423	0	反应快不怕。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	444	0	而事实上，用粉末就行了。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	427	0	阻碍反应	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	375	0	而不用硫酸是因为CaSO4微溶，难免附着在大理石表面。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	550	0	所谓的“不容易收集”。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	398	0	粉末反应太快	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	343	0	课本上不让用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸氢钠是因为	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
	399	0	最后就是看你怎么收集了。	HSbF6Onizuka	7-19 HSbF6Onizuka
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