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中学化学阶段，为了简化问题，便于学生理解，教材对很多知识做了简化处理，同时也不可避免的出现了一些错误，这些都对同学后来的化学学习产生了影响。在这里，我将他们做了简要的整理。
一、过氧化钠的颜色
中学教材认为，过氧化钠是淡黄色固体。这种观点一直为人所接受，但实际上，通过在液氨溶液中让钠与适量氧气反应，可以制得纯净的过氧化钠，此时得到的产物就是白色固体。所以，毫无疑问，淡黄色固体不会是过氧化钠，它实际上是超氧化钠。
二、活动性与金属性
初中阶段我们就学习过金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 。高中学习到金属性时，很多学生甚至是出题人便不加思索的利用金属的活动性强弱去判断金属性强弱。事实上，金属活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小。而金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子倾向的大小。这种倾向的大小与原子结构密切相关。 金属性也是指气态原子失去电子能力的大小，即金属的还原性的强弱，其判断依据是根据元素周期表。一般说来，元素原子的电子层数越多，原子半径越大，最外层电子数越少，原子变为阳离子的倾向就越大，金属性就越强。否则，金属性就越弱。绝大多数情况下，这两者是一致的。少数情况下，这两者并不完全一致，例如，Na的金属性强于Ca，但Ca的标准电极电势为-2.86V,而Na仅为-2.71V,因而Ca的活动性强于Na。
三、芳香性与苯环：非苯芳烃与休克尔规则
虽然教材没有明确说只有苯环才具有芳香性，但很多高中老师出于讲题的方便，强调只有含苯环的结构才具有芳香性。事实上，非苯芳烃是大量存在的，例如茚，薁,【18】轮烯等。于是，为了判别某一化合物是否具有芳香性，休克尔提出了著名的休克尔规则，其具体内容是：对完全共轭的、单环的、平面多烯来说，具有（4n+2）个 π电子的分子，可能具有特殊芳香稳定性。
从休克尔规则我们可以得知,具有芳香性的通常是具有如下四个特点的分子：
（1）它们是包括若干数目π键的环状体系；
（2）它们具有平面结构，或至少非常接近平面（平面扭转不大于0.1nm）；
（3）环上的每一个原子必须是sp2 杂化（某些情况也可以是sp杂化）；
（4）环上的π电子能够发生离域。
四、硫酸其实不是二元强酸
中学阶段，一般认为硫酸的电离是完全的，而实际上根据硫酸酸度系数
pKa1=-3.00
pka2=1.99
其二级电离不够充分pka2=1.99，在稀硫酸中HSO4=可逆=H+ +SO4 2-
并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。
参考文献：
1.《化学教育》
2.《无机化学上》高等教育出版社2002年版
3.《基础有机化学》高等教育出版社2005年版
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