已知2CO2+2Na2O2——→2Na2CO3+O2↑，N2不与Na2O2反应，将等物质的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9，此时N2、O2、CO2物质的量之比是

A、3:4:1      B、3:4:2      C、6：7:3        D、6:8:3

为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案

甲方案：（查阅资料，Al(OH)3既可以与酸也可与碱反应生成可溶性的盐和水）

镁铝合金—足量5%盐酸—→金属全部溶解—过量NaOH溶液—→沉淀—过滤—→—洗涤—→—灼烧—→MgO固体

通过称量合金和灼烧后MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量。

1、过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸馏水浸洗，以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是

A、取最后一次洗涤液，滴加酚酞试液，不变红，说明沉淀已洗涤干净

B、取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

C、取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

D、取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净

甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量

A、无法确定   B、无影响   C、偏小    D、偏大

乙方按：通过右图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量计算。

在乙方案中称量镁铝合金8.640g，加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是

A、22.4% B、25.2% C、30.0% D、36.0%

乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会

A、无法确定   B、无影响     C、偏小    D、偏大

已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，，则氧元素的质量分数为

A、（100-7a/6）%   B、7a/6%    C、a/6%     D、无法计算

【以下皆为多选题】

工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1:3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为

A、C2H6    B、C6H12    C、C2H6O     D、C3H8O2

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A、S2和S8的混合物共6.4g，混合物中所含硫原子数为0.1NA

B、SO2和SO3一个分子的质量分别是ag和bg，则氧原子的摩尔质量(b-a)g/mol

C、化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃烧消耗的氧分子3NA

D、一个氧原子的实际质量约等于16g/NA